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2015年广东高考理综化学试题

7.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

11.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是

A.升高温度,可能引黑龙江轻微癫痫病医院起有c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液PH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是

23.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

30.(15分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯( )偶联可用于制备药物Ⅱ:

途径1:

途径2:

(1)化合物Ⅰ的分子式为 。

西安哪里看癫痫好2)关于化合物Ⅱ,下列说法正确的有 (双选)。

A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子,且可发生加聚反应,按照途径1合成线路的表示方式,完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线:_______________(标明反应试剂,忽略反应条件)。

(4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______,以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr,所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种(不考虑手性异构)。

(5)化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ,则化合物Ⅶ的结构简式为:__________。

31、(16分)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,

(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,

其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12,则总反应的△H 0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B潍坊看癫痫哪家医院好)中较大的是 。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由: 。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。

A、增大n(HCl) B、增大n(O2)

C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。

(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。

32.(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含MgO和 ,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 ,

(2)滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成 ,从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 。

(4)电解制备Al(OH)湖南哪儿治小儿癫痫好3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为 。

(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCL4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为 。

33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

(2)按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的:探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

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